Bu çalışmalarda, üleksit, kolemanit, pandermit, jips, kalsit, aragonit ve mermer gibi kalsiyum mineralleri ile fosfat ve oksalat gibi kalsiyum preparatlarının disodyum EDTA tuzunun 0.1 ve 0.2 N sulu çözeltilerindeki çözünürlükleri incelenmiştir. Çözünürlük çalışmaları, sabit bir karıştırma ile oda sıcaklığında yapılmıştır. Yürütülen çalışmalarda, adı geçen kalsiyum bileşiklerinin orijinal şekilleri ile, 50-900°C arasındaki muhtelif kalsinasyon ürünleri kullanılmıştır. Çalışmalar neticesinde, borat ve karbonat minerallerinin tamamen, jips minerali ile oksalat ve fosfat tuzlarının ise şartlara bağlı olarak kısmen çözünürlük gösterdikleri tespit edilmiş bulunmaktadır. Çözünürlüğün kompleks teşkili esasına göre meydana geldiği de ortaya konmuştur. Bunlardan başka, Ca-karbonat mineralleri ile presipite CaCO3 ın, kalsinasyon esnasında 650°C den itibaren termik bozunmaya uğradığı, çözünürlük çalışmaları ile de bir kere daha ispatlanmıştır. Sulp CaC2O4 tuzu üzerinde yürütülen kalsinasyon ve çözünürlük çalışmaları bu tuzun, şeklindeki bozunmasının detayım ortaya koymuştur. Neticede, çalışmalara konu olan ve suda çözünmeyen kalsiyum mineral ve prepararlarına ait şebeke enerjilerinin EDTA tarafından yenildiği, EDTA nın chelate teşkil etme kuvvetinin suyun dipol kuvvetinin çok üstünde bulunduğu gerçeği ortaya konmuştur. 

 In these studies, the solubilities of calcium minerals such as ulexite, colemanite, pandermite, gypsum, calcite, aragonite and marble and also, phosphate and oxalate compounds of calcium, in 0.1 and 0.2 N aqueous solutions of disodyum EDTA salt, were examined. The solubility studies were made at room temperature under constant mixing. During the studies, the calcination products, between 50-900°C, and original forms of the afore-mentioned calcium compounds were used. As a result of the studies it was seen that carbonate and borate minerals were completely dissociated and gypsum, phosphate and oxalate salts were partially dissociated, depending on the conditions. It was also put forward that the solubility occurred according to the principle of complex formation. Further, by means of these solubility studies it was once more proved that Ca-carbonate minerals and precipitated CaCO3 were thermally decomposed during calcination over 650°C. Calcination and solubility studies on solid CaC2O4 salt showed that this salt was decomposed as CaC2O4 CaCO3 CaO in detail. As a result, the reality that the lattice energies of the compounds and the minerals which were examined in this study were overcome by the EDTA, and the EDTA's chelate-forming force was much more than dipole force of water, was put forward.