Bu çalışmada, sitrik asitle modifiye edilerek aktifleştirilmiş şeker pancarı küspesi (MŞPK) ile sulu çözeltilerden Pb(II) ve Cd(II) iyonlarının giderilmesi üzerine başlangıç pH’sı, MŞPK dozu, sıcaklık, metal iyonu başlangıç konsantrasyonu ve temas süresi gibi parametrelerin etkileri kesikli deneylerle incelenmiştir. Deneysel kinetik verilerin yalancı II. mertebe modeline uyduğu ve aktivasyon enerjisinin Pb(II) ve Cd(II) adsorpsiyonu prosesleri için sırasıyla 20.68 ve 38.61 kj mol-1 olduğu bulunmuştur. Artan sıcaklıkla başlangıç adsorpsiyon hızı artmakla beraber adsorpsiyon etkinliği bir miktar azalmaktadır. Denge verilerinin Langmuir izotermine daha iyi uyduğu ve Pb(II) ve Cd(II) adsorpsiyonu prosesleri için maksimum adsorpsiyon kapasitelerinin 25°C’de sırasıyla yaklaşık 310 ve 115 mg g-1 olduğu hesaplanmıştır. Termodinamik analizler Pb(II) ve Cd(II) adsorpsiyonu proseslerinin ekzotermik olduğunu (HºPb= 35.68 kj mol-1, HºCd = 21.19 kj mol-1) ve kendiliğinden gelişen karakterde olduğunu göstermiştir

In this study, the effects of initial pH, MSBP dosage, temperature, initial metal ion concentration and contact time on the removal of Pb(II) and Cd(II) ions from aqueous solutions by citric acid modified sugar beet pulp (MSBP) have been investigated through batch experiments. It was found that the experimental kinetic data fit the pseudo second order kinetic model and activation energies for Pb(II) and Cd(II) adsorption processes were found to be 20.68 and 38.61 kj mol-1, respectively. Initial adsorption rate increases but removal efficiency decrease with an increase in temperature. The adsorption equilibrium data for the Pb(II) and Cd(II) adsorption processes obeyed well for Langmuir isotherm and the maximum adsorption capacities were calculated to be 310 and 115 mg g-1 for 25ºC, respectively. Thermodynamic analysis indicated that the Pb(II) and Cd(II) adsorption processes were exothermic (HºPb= 35.68 kj mol-1, HºCd = 21.19 kj mol-1) and spontaneous